Recapitulación No. 15

Recapitulación grupal

El martes:

 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.

El jueves:

El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH. 

Óxidos no metálicos

A.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

 

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido :s
2	Por un oxigeno y un no metal. :D :D :D	Se forma un oxácido  : D
3	Con un oxigeno y un no metal	Se forman oxácidos
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido ;)
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un Oxácido :D
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido <3 C=

 

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-          * Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-          *Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         *  Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         * Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

*OBSERVACIONES:

carbon al fuego

pH del carbon

pH del acido nitrico (fue el mismo resultado con el acido fosforico y clorhídrico)

SUSTANCIA	Formula	Color	Forma	Sustancia obtenida en la capsula de porcelana	pH Final
CARBON	C	Negro	Polvo	Agua neutra (color negro)	7
AZUFRE	S	Blanco	Polvo	Acido sulfúrico	2
ACIDO NITRICO	HNO3	Blanco	Liquido	Acido nítrico	0
ACIDO FOSFORICO	H3PO4	Blanco	Liquido	Acido nítrico	0
ACIDO CLORHIDRICO	HCl	Blanco	Liquido	Acido clorhídrico	0

  

 * CONCLUSIONES:

Los óxidos de los no metales se obtienen de la reacción de un no metal con el oxigeno, lo que se obtiene es llamado anhídrido.

No metal + Oxigeno = Anhídrido

Ejemplo:                       

S⁺⁶  +  O^-2 = SO₃      Anhídrido Sulfúrico  (Trióxido de azufre)

Los Oxiácidos (o ácidos oxigenados) son compuestos ternarios y se forman por la combinación de un anhídrido y agua.

Anhídrido + Agua = Oxácido

Ejemplo:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄       Acido Sulfúrico

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

CaO Conductividad electrica en humedo 

El Magnesio tiene pH de 9 (base)

ZnO No tiene conductividad electrica (seco)

CuO al fuegO (flama verde)  O:

Fe₂O_{3   Poca conductividad electrica (humedo)}

Sustancia	Formula	Color	Forma	Conductividad eléctrica en seco y húmedo		pH en seco y húmedo		Reacción con el calor
1.- calcio	CaO	Blanco	Polvo	(s) No	(h) Si	(s)     7	(h)   13	Se puso gris
2.- magnesio	MgO	Blanco	Polvo	No	Si	7	9	Se puso gris
3.- cobre	CuO	Negro	Polvo	No	Si	7	9	Flama verde
4.- zinc	ZnO	Blanco	Polvo	No	No	7	7	Flama verde
5.- ferroso férrico	Fe2O3	Rojo	Polvo	No	No	7	11	rojo

Conclusiones:

 

Su molécula esta compuesta por dos elementos
el primero un metal y el segundo el elemento oxigeno ademas de tener un pH base (mayor a 7) y la mayoria tiene una conductividad electrica positiva combinados  con agua. 

<3<3<3<3<3<3<3<3<3<3